Trong chương trình hóa học phổ thông, khi nghiên cứu tính chất của các hợp chất halide, sự tương tác giữa muối bromide và acid có tính oxi hóa mạnh là một ví dụ điển hình để làm rõ bản chất của quá trình oxi hóa – khử. Video thực hành dưới đây sẽ minh họa chi tiết phản ứng diễn ra giữa tinh thể potassium bromide ($KBr$) và dung dịch sulfuric acid ($H_2SO_4$) nồng độ 98%.
Khác với các phản ứng trao đổi ion thông thường, ion bromide ($Br^-$) sở hữu tính khử khá mạnh. Ngay khi tiếp xúc với $H_2SO_4$ đặc, quá trình phản ứng diễn ra mãnh liệt. Ion $Br^-$ bị oxi hóa thành đơn chất bromine ($Br_2$) thoát ra dưới dạng khí mang màu nâu đỏ đặc trưng, đồng thời $H_2SO_4$ đóng vai trò chất oxi hóa bị khử tạo thành khí sulfur dioxide ($SO_2$).
Phương trình hóa học tổng quát của quá trình:
$$2KBr + 2H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Br_2 \uparrow + SO_2 \uparrow + 2H_2O$$
Bên cạnh việc phân tích hiện tượng chính, đoạn phim còn tập trung vào kỹ thuật thu hồi hóa chất và xử lý khí thải tiêu chuẩn trong điều kiện phòng thí nghiệm. Hỗn hợp sản phẩm khí được dẫn qua hệ thống ống cao su để ngưng tụ $Br_2$, giúp thu được dung dịch nước bromine. Phần khí $SO_2$ thoát ra ở cuối ống dẫn được hấp thụ hoàn toàn bởi dung dịch calcium hydroxide ($Ca(OH)_2$), tạo ra kết tủa trắng calcium sulfite ($CaSO_3$), đảm bảo an toàn tuyệt đối và tránh phát tán khí độc ra môi trường.
Mời các em học sinh cùng theo dõi trực quan các bước tiến hành thí nghiệm dưới đây để rèn luyện kỹ năng quan sát, phân tích hiện tượng và nắm vững bản chất của phản ứng.
