Một trong những khái niệm nền tảng nhưng thường gây khó khăn trong việc hình dung ở bộ môn Hóa học chính là sự chuyển dịch cân bằng. Thay vì chỉ tiếp cận lí thuyết qua các phương trình trên giấy, việc quan sát sự thay đổi màu sắc của hệ khí gồm nitrogen dioxide […]
Trong chương trình Hóa học phổ thông, phản ứng oxi hóa – khử đóng vai trò nền tảng, xuất hiện xuyên suốt trong cả các bài toán định tính lẫn định lượng. Để làm chủ nhóm phản ứng này, việc nắm vững bản chất cốt lõi và các công cụ cân bằng một cách hệ
Các cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử Đọc bài viết »
Phản ứng oxi hóa – khử là một trong những mảng kiến thức nền tảng và quan trọng nhất của chương trình Hóa học phổ thông. Dù xuất hiện trong ngọn lửa rực cháy, sự ăn mòn của kim loại, hay ngay trong quá trình hô hấp tế bào để duy trì sự sống, tất
Phản ứng oxi hóa – khử. Redox reaction Đọc bài viết »
Trong chương trình hóa học phổ thông, chúng ta đã quen thuộc với các liên kết nội phân tử như liên kết ion hay liên kết cộng hóa trị – những yếu tố quyết định cấu trúc và tính chất hóa học của chất. Tuy nhiên, khi các phân tử tồn tại trong cùng một
Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals Đọc bài viết »
Tại sao nước lại có cấu trúc dạng góc (chữ V) chứ không phải là một đường thẳng? Tại sao phân tử methane ($CH_4$) lại phân bố thành hình tứ diện đều trong không gian? Câu trả lời nằm ở thuyết VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) – Mô hình lực đẩy giữa các cặp
Mô hình VSEPR (hoặc thuyết VSEPR). VSEPR model (or VSEPR theory) Đọc bài viết »
Trong nghiên cứu cấu tạo chất, công thức Lewis đóng vai trò cốt lõi nhằm minh họa quy luật phân bố các electron hóa trị, từ đó làm rõ bản chất liên kết và cung cấp cơ sở để dự đoán hình học phân tử theo lý thuyết VSEPR. Tuy nhiên, quy trình thiết lập
Cách viết công thức Lewis dựa trên tổng số liên kết. Draw the Lewis structure Đọc bài viết »
Video bài giảng này cung cấp một cái nhìn hệ thống và chặt chẽ về thuyết liên kết hóa trị (VBT), giải quyết triệt để những giới hạn mà mô hình Lewis kinh điển không thể giải thích thỏa đáng về mặt không gian. Nội dung trọng tâm được dẫn dắt theo mạch logic tuyến
Lai hoá orbital nguyên tử. Atomic orbital hybridization Đọc bài viết »
Mọi thực thể vật chất trong vũ trụ đều hướng tới trạng thái bền vững với mức năng lượng tối thiểu. Trong thế giới vi mô, xu hướng này được cụ thể hóa bằng quy tắc octet, thúc đẩy các nguyên tử tương tác để hoàn thiện lớp vỏ electron khí hiếm. Đối với các
Liên kết cộng hoá trị. Covalent bond Đọc bài viết »
Mô hình cấu trúc Lewis và quy tắc bát tử (octet) là những công cụ nền tảng giúp biểu diễn nhanh công thức cấu tạo của phân tử qua các cặp electron chung. Tuy nhiên, khi đi sâu vào thực nghiệm, mô hình này bộc lộ những giới hạn lớn: không thể giải thích được
Xen phủ orbital nguyên tử, liên kết sigma, liên kết pi. Atomic orbital overlap Đọc bài viết »
Liên kết hóa học không tồn tại ở các trạng thái cô lập mang tính tuyệt đối, mà là một dải phổ liên tục chuyển tiếp từ liên kết cộng hóa trị thuần túy đến liên kết ion. Để hiểu rõ bản chất phân bố mật độ electron giữa các nguyên tử, video này sẽ
