Trong chương trình Hóa học phổ thông, tính chất lưỡng tính của một số hydroxide là một nội dung trọng tâm. Video thực hành này sẽ minh họa trực tiếp quá trình điều chế và chứng minh đặc tính phản ứng của Zinc hydroxide ($\text{Zn(OH)}_2$), giúp củng cố kiến thức lý thuyết thông qua các hiện tượng quan sát thực tế.
Nội dung đoạn phim tập trung vào hai giai đoạn phản ứng chính:
- Giai đoạn 1: Điều chế kết tủa Zinc hydroxideDung dịch Sodium hydroxide ($\text{NaOH}$) loãng được nhỏ từ từ vào ống nghiệm chứa dung dịch Zinc sulfate ($\text{ZnSO}_4$). Hiện tượng xảy ra là sự xuất hiện của kết tủa màu trắng, dạng keo, chính là Zinc hydroxide.Phương trình phân tử:$$\text{ZnSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2\downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4$$Phương trình ion rút gọn:$$\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2\downarrow$$
- Giai đoạn 2: Chứng minh tính lưỡng tínhKhi tiếp tục thêm dư dung dịch $\text{NaOH}$ vào ống nghiệm, kết tủa $\text{Zn(OH)}_2$ vừa tạo thành sẽ bắt đầu hòa tan. Sự biến mất hoàn toàn của kết tủa để tạo thành dung dịch trong suốt là minh chứng rõ nét cho khả năng phản ứng với base mạnh của một hydroxide lưỡng tính.Phương trình phân tử:$$\text{Zn(OH)}_2\downarrow + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2[\text{Zn(OH)}_4]$$Phương trình ion rút gọn:$$\text{Zn(OH)}_2\downarrow + 2\text{OH}^- \rightarrow [\text{Zn(OH)}_4]^{2-}$$
Video được thiết kế tối giản, loại bỏ các yếu tố ngoại cảnh và tập trung hoàn toàn vào góc quay cận cảnh các thao tác với dụng cụ cũng như sự biến đổi trạng thái của các hóa chất trong ống nghiệm. Mời các bạn theo dõi chi tiết diễn biến phản ứng dưới đây.
